高中化学化学电源新型电池试题

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e   正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（  ） 

A．0.025mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.20mol

第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为：O2+4H^+-4e^-==2H2O

D．总反应式为：O2+2H2==2H2O

已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，则下列说法不正确的是（  ）

A．放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少

B．放电时正极：PbO2+4H^++2e^-+ SO4^2-=PbSO4+2H2O，正极质量增加

C．充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e^- = Pb(s) + SO4^2-

D．充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e^- = PbO2(s) + 4H^++ SO4^2-

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．锂电池

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e^－＝ 2H^+

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由    （Zn或Ag₂O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

下列有关叙述错误的是

A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行

D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na^－）—c（）＝9．9×10^－7mol／L.

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是   
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶于但酸，以下说法正确的是     
A．以上反应是可逆反应                 B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极               D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

①其电极为a是       极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了       mol电子。

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO2是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO4^2--2e^-=PbSO4

C．放电时，溶液中的H^+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂。下列该电池的电极反应，正确的是

A．负极反应为Zn－2e^－===Zn^2^＋

B．负极反应为Zn＋2H2O－2e^－===Zn(OH)2＋2H^＋

C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－

D．正极反应为2MnO2＋2H^＋＋2e^－===2MnOOH

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）

A．H2在负极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在充电时，电池中c(H^+)不断变小

B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2

C．在放电时，该电池的负极材料是铅板

D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO4^2—（aq）= PbSO4(s) + 2e^—

下列叙述不正确的是

A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置

B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-    
据此判断氧化银是

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化