高中化学化学电源新型电池试题

天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是  (      )  

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂（标况下）
B．b电极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^－＝2H₂↑+4OH^－ 
C．c电极上发生还原反应，B池中的H⁺可通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充放电时，溶液中Pb^2^＋浓度保持不变

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．充电时，阳极反应式为：Pb^2^＋＋2H2O－2e^－＝PbO2＋4H^＋

D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－-2e^－＝ Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)2+2OH^－-2e^－＝Ni2O3+3H2O

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu^2+)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e^-= 4OH^-

C．电子由a通过灯泡流向b

D．通入的气体Y为O2

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na^＋迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na^＋＋e^－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni^2^＋＋2e^－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( 　)

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e^-=4OH^-

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （  ）

A．K^+浓度减小	B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小	D．反应过程中共转移0.005mol电子

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时K^+向负极移动

B．放电时负极区域的pH会增大

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e^- + 5OH^-="===" FeO4^2- + 4H2O

如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是(    )

A．蓝、紫、红	B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝	D．紫、红、蓝

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e^－=Cu^2^＋

下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H^++2e^-= H2↑

C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是(     )

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：MH+OH^——e^—=M+H2O

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e^—=Ni（OH）2+OH^—

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原