向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是( )
A.还原性I->Fe2->Br- |
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L |
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )
A.5:15:4 | B.5:12:4 | C.15 : 30 : 8 | D.条件不足,无法计算 |
已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( )
A.①②③ | B.①②⑥ | C.①③④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O |
B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ |
C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ |
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 |
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 |
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 |
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性 |
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )
A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
下列说法不正确的是
A.CCl4是由极性键构成的非极性分子 |
B.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 |
C.氯水中通入SO2气体发生反应,说明Cl2的氧化性强于S |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A.8.0 mol•L-1 | B.0.12 mol•L-1 |
C.0. 8 mol•L-1 | D.1.2 mol•L-1 |
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( )
A.1∶2 | B.1∶4 | C.1∶6 | D.1∶8 |
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