高中化学盐类水解的应用选择题

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

C．2c(H^＋)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.01　mol·L^－^1

A．氯化铝	B．碳酸氢钠
C．硫酸镁	D．高锰酸钾

A．c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)

C．c(CH3COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH3COOH)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)	B．c(OH^－)＝2c(H^＋)
C．c(HCO)＞c(H2CO3)	D．c(Na^＋)＜c(CO)＋c(HCO)

A．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＝c(NH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

A．c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

B．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)	B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)
C．c(HCOO^－)=c(Na^＋)	D．无法确定c(HCOO^－)与c(Na^＋)的关系

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．弱酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A．c(OH^－)>c(Ba^2+)>c(Na^+)>c(CO3^2^－)	B．c(OH^－)>c(Na^+)>c(Ba^2+)>C(H^+)
C．c(OH^－)=c(Ba^2+)+c(Na^+)+c(H^+)	D．c(H^+)+c(Na^+)+2c(Ba^2+)=c(OH^－)

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是  

A．1mol·L^－1氨水1mL与10mL0.1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

B．10mL0.1mol·L^－1NH4Cl与5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)

C．10mL0.1mol·L^－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合： c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．10mL0.5mol·L^－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(   )。

A．c(HCOO^-)＞c(Na^+)

B．c(HCOO^-)＜c(Na^+)

C．c(HCOO^-)＝c(Na^+)

D．无法确定

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(  )

A．c(M^+)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H^+)	B．c(M^+)＞c(A^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)
C．c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)	D．c(M^+)+ c(H^+) =c(A^-)+ c(OH^-)