请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 |
C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”减小”或“不变”)。(已知:25 ℃时,NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5)
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验 编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a 7,则HA是强酸;若a 7,则HA是弱酸(填<、>、=)。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是 。
(3)丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
①由上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答:
(1)两种溶液中,pH<7的是 (填“①”或“②”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)在钠碱循环法中,Na2 SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
该反应的离子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²-):n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3²--):n(HSO3﹣) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
PH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性,原因:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母)
A.等于0.1mol/L | B.等于0.2mol/L |
C.小于0.1mol/L | D.在0.1~0.2mol/L之间 |
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为
。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)
某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,
(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是 (写化学式)。
(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中的溶质有 。
(3)若该溶液由0.02mol·L-1HCl与0.01mol·L-1NH3·H2O等体积混合而成,则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=);
(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 | B.NH4A | C.(NH4)2SO4 | D.NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
常温下,两种溶液:①0.1 mol/L HAC ②0.1 mol/L NaAC。
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)两种溶液中c(AC-)的大小为 (填序号)。
a. 两种溶液中c(AC-)都等于0.1 mol/L
b. 两种溶液中c(AC-)都小于0.1 mol/L
c. HAC溶液中c(AC-)小于NaAC溶液中c(AC-)
(4)若将①②两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,则①②两溶液的体积关系是:① ②(填“=”或“>”或“<”)
氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。
已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,。
请回答下列问题:
(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释
(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__ (保留两位有效数字),电离度约为___ _%。
(3)已知在此温度下:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-a kJ•mol -1;
HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H=+b kJ•mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________ ;在忽略F-水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。
(4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a.在A处溶液中:c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1
b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)
(12分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ,加入Sn粉的作用是 。
⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法: 。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则应控制溶液pH 。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:
。
常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为 ,该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为 。
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-) |
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) |
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为 。
试题篮
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