高中化学离子共存问题选择题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca^2+、K^+、Cl^－、SO3^2^－

B．NH4^+、Fe^2+、 I^一、SO4^2^－

C．Na^+、K^+、ClO^-、S^2-

D．Na^+、S2O3^2^－、AlO2^-、K^+

在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（   ）

A．含有NaI的无色透明溶液：K^+、Ba^2+、OH^-、MnO4^-

B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4^+、SO4^2-、Na^+、NO3^-

C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba^2+、NO3^-、NH4^+、SO3^2-

D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe^2+、Mg^2+、NO3^-、Cl^-

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子或分子	要求
①	K^+、NO3^﹣、Cl^﹣、HS^﹣	c（K^+）＜c（Cl^﹣）
②	Fe^3+、NO3^﹣、SO3^2^﹣、Cl^﹣	滴加盐酸立即有气体产生
③	Na^+、HCO3^﹣、Mg^2+、SO4^2^﹣	滴加氨水立即有沉淀产生
④	NH4^+、Al^3+、SO4^2^﹣、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生

 
A．①    B．②     C．③    D．④

某无色溶液，溶质仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO4^2^－、AlO2^─、Na^+、CO3^2─

B．Na^+、CO3^2─、AlO2^─

C．CO3^2─、Na^+、Al^3+

D．MnO4^─、Na^+、CO3^2─

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO3^-、Mg^2^＋、Na^＋、SO4^2-

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2^＋、Cl^－、NO3^-

D．＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO3^-、Cl^－、K^＋

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．K^＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba^2+和Cl^－一定不存在

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na^＋、Ca^2^＋、SO4^2^―、CO3^2^―	B．K^＋、Ca^2^＋、HCO3^―、Cl^―
C．K^＋、Al^3^＋、SO4^2^―、NO3^―	D．K^＋、Na^＋、CO3^2^―、SO4^2^―

常温下，某未知溶液中=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO₃^﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2﹣、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^+、Fe^2+、Cl^﹣、NO3^﹣

B．c（H^+）=10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液：K^+、Ba^2+、Cl^﹣、Br^﹣

C．c（OH^﹣）/c（H^+）=10^12的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^﹣、CO3^2^﹣

D．由水电离的c（H^+）=1.0×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：K^+、NH4^+、AlO2^﹣、HCO3^﹣

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、S04^2一、OH^一、S^2-、Mn0₄^一、Fe³⁺ 、Al0₂^一、C0₃^2一、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是

A．N溶液无颜色

B．M溶液里的两种阳离子为Na^+和NH4^+

C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象

D．M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成。

在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K₂S溶液中：SO₄^2﹣、K⁺、Cl^﹣、Cu²⁺
②水电离的c（H⁺）_水=1.0×10^﹣13mol·L^﹣1的溶液中：AlO₂^﹣、K⁺、SO₄^2﹣、Br^﹣
③pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣
④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣
⑤无色溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^﹣、Cl^﹣
⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^﹣、NO₃^﹣
⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、C₆H₅OH
⑧室温下，=0.1mol·L^﹣1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2﹣、NO₃^﹣．

A．④⑦

B．②③④

C．③⑧

D．①⑤⑥

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．无色溶液中: Al^3+、NH4^+、Cl^—、S^2—

B．由水电离得到的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Mg^2+、Cu^2+、SO4^2-、NO3^—

C．0．1 mol·L^－1FeCl3溶液中： K^+、Na^+、AlO2^—、SCN^—

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3+、K^+、Cl^—、SO4^2-

室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣  ②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^﹣、SO₄^2﹣
③Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、SO₃^2﹣  ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^﹣、Cl^﹣
⑤Al³⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣  ⑥Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、I^﹣
⑦Ag⁺、NH₄⁺、OH^﹣、NO₃^﹣  ⑧Na⁺、K⁺、CH₃COO^﹣、NO₃^﹣．

A．①②⑥

B．②③⑥

C．①④⑧

D．③⑤⑦

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^-） ≥0.2mol/L

C．SO4^2-、NH4^+、Fe^3+一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO3^2-、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na^+、SiO3^2^－、CH3COO^－、SO3^2^－

B．饱和氯水中：Cl^－、NO3^－、Na^＋、SO3^2^－

C．c（H^＋）＝1×10^－1 mol•L^-1的溶液中：Cu^2^＋、Al^3^＋、SO4^2-、NO3^-

D．0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液：H^+、Al^3+、Cl^－、NO3^－