高中化学离子共存问题选择题

可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（   ）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

下列关于物质的检验说法正确的是（     ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。

C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4^+

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^—

在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（   ）

A．Mg^2+、Na^+、NO3^―、SO4^2―	B．K^+、Ba^2+、Cl^―、NO3^―
C．Na^+、Mg^2^＋、CO3^2―、K^+	D．Na^+、Cl^―、K^+、MnO4^―

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、C1^－，该溶液中还可能大量存在的离子是（   ）

A．OH^－

B．Ba^2^＋

C．NH4^＋

D．Ag+

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al^3^＋ 、NH4^＋ 、Cl^－ 、HS^－

B．水电离出的C(H^＋)=1×10^-13mol.L^-1的溶液中：Ca^2^＋ 、HCO3^－ 、I^－ 、NO3^－

C．弱酸性溶液中：Na^＋ 、NH4^＋ 、HSO3^－ 、Cl^－

D．漂白粉的水溶液中：Fe^2^＋ 、SO4^2^－、 Mg^2^＋、 Na^＋

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A．Cu^2+Fe^2+

B．Fe^2+Fe^3+

C．Fe^3+Cu^2+

D．只有Fe^2+

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．K^＋ Na^＋ NO3^－ CO3^2-	B．Mg^2^＋ Na^＋ Cl^－ SO4^2^－
C．K^＋ Na^十 Cl^－ Cu^2^＋	D．Na^十Ba^2^＋OH^－ SO4^2^－

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH^－、H^+、SO4^2^－、Na^+	B．Na^+、NO3^－、SO4^2^－、K^+
C．Cl^－、Ag^+、H^+、NO3^－	D．H^+、CO3^2^－、K^+、Cl^－

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (     )

A．Al^3^＋ Na^＋NO^－3 Cl^－	B．K^＋ Na^＋Cl^－ NO3^－
C．K^＋ Na^＋ Cl^－AlO2^－	D．K^＋ NH^＋4 SO4^2^－NO3^－

某溶液中存在较多的OH^－、K⁺、CO₃^2－，该溶液中还可能大量存在的是

A．H^+

B．Ca^2+

C．SO4^2^－

D．NH4^+

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na^+、Ca^2+、Cl^-、SO4^2-

B．Mg^2+、NH4^+、Cl^-、SO4^2-

C．Fe^2+、H^+、SO3^2-、ClO^-

D．K^+、Fe^3+、NO3^-、SCN^-

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．可能有SO4^2-或Ag^+	B．一定有SO4^2-
C．一定无Ag^+	D．还可能有CO3^2-

常温下测得某无色溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^—13mol/L，又知该溶液中还有NO₃^－,Na⁺,Cl^-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（  ）     

A．AlO2^—、ClO^—

B．Mg^2+^、、SO4^2—

C．Fe^2+、Cu^2+

D．Ba^2+、K^+

在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（  ）

A．Na^+、K^+、MnO4^—、Cl^—	B．Cl^—、SO4^2—、K^+、Na^+
C．Na^+、Cl^—、CH3COO^—、K^+	D．K^+、I^—、Na^+、ClO^—

某溶液中只含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

A．Na^+

B．SO4^2^－

C．Ba^2+

D．NH4^+