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高中化学

某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种,现进行如下实验:
(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。
(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。
(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
(一)由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
(二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
(三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
(四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。
                                                              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。

(2)BC段离子方程式为                      
(3)V1、V2、 V3、 V4之间的关系                  
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0

①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取两支试管,分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间;向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色时间,(1)实验表明                   褪色更快些。
(2)写出反应的化学方程式                                                     
(3)在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 
① K、Cl、NO3、S2   ② K、Fe2、I、SO42  ③ Na、Cl、NO3、SO42
④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3 ⑥C2O42-、Br、K+、Cl

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ.某无色溶液X,由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)白色沉淀甲是         
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式                   
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是       ,要确定可能存在的离子,需补加的实验是                                           
Ⅱ.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的       极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为         
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   
(3)写出乙烧杯的电解池反应                        
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
                                                                           
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是                                                

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、C、D分别是Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种,将它们两两混合反应的情况如下:
注:↓表示生成沉淀,↑表示生成气体,/表示不反应。

 
A
B
C
D
A
 



B

 


C


 

D



 

①写出A、B、C、D的化学式A          B            C           D              
②写出A与C反应的离子方程式
写出B与D反应的离子方程式

来源:2011届湖南浏阳一中高三第二次月考化学卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学离子共存问题填空题