高中化学离子共存问题填空题

在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有        ；溶液中没有       离子。
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则    可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有               离子。
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有      离子；      离子有可能存在。

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na^＋、SO₄^2－、Cl^－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                    。

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有                                     ；
肯定没有                                           ；
可能含有                                          。

(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是                。取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有                       ,                        ,                        。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                      ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含    离子，其物质的量浓度为       。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                   。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（    ）

A．该混合物中一定含有K^+、NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有Cl^-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有Ca^2+、 K^+、Cl^-

C．该混合物中一定含有NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有K^+、Cl^-

D．该混合物中一定含有NH4^+、SO4^2-，可能含有Ca^2+、K^+、Cl^-

某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。

试回答下列问题：
（1）试剂a是            ；试剂b是            ；固体B是           。（填化学式）
（2）操作②的名称是：        、        、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：                                   。

已知某溶液中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是      ，可以排除的离子是       。
（2）由③推知原溶液中一定有    离子，其物质的量为     mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是    。该学习小组最终得出结论：该溶液由    种阳离子（填数字，下同）和    种阴离子组成。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是            
和            （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为         ；
A．SO₃^2－           B．SO₄^2－             C．CH₃COO^－              D．SiO₃^2－
（3）B的水溶液不显中性，原因为                      （用离子方程式表示）；
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
          （保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的          （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                            ；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                             。

某溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、CO₃^2－等阴离子。
（1）、当溶液中有大量H^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是         。原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）、当溶液中有大量Ba^2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是        。

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A                B                C               D            
（2）写出实验步骤②中A盐产生白色沉淀的离子方程式：                                     

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是       。

有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________（填字母序号）。
A．Na^＋       B．Mg^2＋       C．Cu^2＋      D．Ag^＋
（2）三种盐中A的化学式              。
（3）不需要加入任何试剂         （“能”或“不能”）将上述三种盐溶液区分开来。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________。

已知某溶液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）由现象推断，溶液中一定含有   离子，一定没有   离子，可能有   离子。
（2）写出第三步涉及的所有离子方程式   。

按要求完成下列内容。
（1）写出下列物质的电离方程式
盐酸                                  
氢氧化钠溶液                                                            
氯化钡溶液                                                         
碳酸氢钠溶液                                  
（2）写出下列反应的离子方程式
①锌和稀硫酸溶液的反应：                                      
②碳酸钙与稀盐酸的反应：                                      
③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：                                  
（3）写出符合离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓的一种化学方程式                               。

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是               。
（2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的检测最佳顺序是                    。
（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：
①检测SO₄^2-时，所用试剂是                   。
②检测CO₃^2-时，所加试剂必须过量的原因是                            。
③检测Cl^-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是                     。