高中化学磷试题

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(    )

A．颜色变浅

B．逐渐变红色

C．没有改变

D．变棕黄色

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于           。
a．破坏臭氧层               b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）NH₃与氧气反应可生成NO，化学方程式为            ；若参加反应的NH₃为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，化学方程式为            。
（4）将0.05molNO和0.03molO₂气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）                    。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：                     ．
（2）在一定体积的10mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积          （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                            ．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是          ．

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O 反应中，还原剂是        ，NO₂ + NO + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O 反应中，氧化产物和还原产物之比为         。
（2）NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是       。

A．用氢氧化钠溶液

B．淀粉碘化钾溶液

C．用硝酸银溶液

D．用蒸馏水

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为                    。
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：            ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m³（标准状况）这种废气，需要         千克氨气。（结果保留两位小数）

2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为 

A．0.05 mol

B．1mol

C．0.13mol

D．1.05mol

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
D	铁与稀硝酸反应有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

 

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO₃晶体的物质的量为

A．0.02mol

B．0.045mol

C．0.06mol

D．0.08mol

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：

①3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性条件下，NO与NO₃^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式______________________；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g。
（5）NO₂易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见右图。

①NO₂溶于水的化学方程式是_________________________。
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是______________________________。

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。

请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。

（1）地壳中含量最高的金属是       ，NaHCO₃俗称          ，制造计算机芯片的半导体材料是             ，水晶项链的主要成分是          。
（2）在反应3Cu+8 HNO₃(稀)="=" 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，失去电子的是_________（填元素符号），被还原的是_______（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜       g，此时转移了_______ mol电子。

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO 4CO2+N2

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
（3）a的数值为__________。
（4）原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为__________mol。

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是                       。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是__________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到              的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。