高中化学磷填空题

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

(6分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)₂还原NO₃^-，还原产物为NH₃；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO₃^-，还原产物为N₂。
（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成__________mol Fe(OH)₃。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO₃^-＋______OH^－===______AlO₂^-＋______N₂↑＋______H₂O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO₂的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为      （假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N₂O₄气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。（填偏大、偏小或不变）
Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用NH₃转化法，在催化剂条件下可将NO、NO₂转化成无毒的气体。写出NH₃ 与NO₂反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目                      。
（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO₂、cL N₂O₄的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为                。
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；      NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有   （填序号）。
①放热    ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾    ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为        。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是    （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为   。
（5）物质E的化学式是   ；E在下列物质分类中所属的物质种类是   （填序号）。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐

（1）实验室制NH₃的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。                          
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。                        
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式  _______________________________________________________

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。

实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为                   ；
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是                          、                                 。

将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N₂O₄），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                         ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。
下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH₃气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。
（3）用C来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为：___________________。

NO、NO₂、NH₃、SO₂、CO等都是空气污染物。
（1）酸雨的形成主要是大气中的_________溶于水后形成了酸性溶液。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： NO +  CO—N₂+          。

除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法
（1）	NO	NO2
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	氯化钠固体	氯化铵固体

 

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：C_mH_n（烃）、SO₂、NO_x、CO和C等，请回答下列有关问题：
（1）若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式________。

次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体。
（1）A的化学式为                     
（2）A的生成反应方程式为                     

（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有_______（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式___________________；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为___________。

(13分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H₂O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOHF＋E＋H₂O
（1）写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。
①________________________，氧化剂________、还原剂________。
②________________________。
③________________________。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式________________________。