高中化学碳族元素简介试题

对下列实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl2具有漂白性
B	NH3与HCl气体接触时有白烟产生	NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
C	冷浓硝酸可以用铝罐贮存	浓硝酸使金属铝发生钝化
D	SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色	SO2具有酸性

 

下列说法中，正确的是

A．NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色	B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色	D．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为             ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为             （写化学式）。
(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
①                              ；②                              。
(3)化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为             。
(4)上述六种化合物中             是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是             。（写一种及对应危害即可）
(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式             。

(12分) 如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

(1)请按要求填表回答打开②处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(2) 打开②处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）____________。

(10分) 按要求填空
(1)   配平下列化学方程式：
　______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca₃(PO₄)₂ +_________Fe
(2)   制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
(3)   除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为__________________________________________。
(4)   检验SO₄^2－所需要用的试剂__________________和__________________。

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂ ②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ ③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A．①③④

B．②③④

C．④

D．①②③④

（1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi₃O₈）                      
②蛇纹石（H₄Mg₃Si₂O₉）                      
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷                     ，
³⁵Cl和³⁷Cl                     
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）                             
SiO₂固体 (CaO)                                          
CO₂ (SO₂ )                                               
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：
                                                     
将PbO₂放入浓盐酸中会产生Cl₂，此反应的化学方程式为：
                                                     
（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH₃，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO₂和O₂（体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为              ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为                                                     

下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是: ① F₂和Br₂的沸点 ②纯水在 25 ℃和 80 ℃时的 pH 值 ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的质量 ④ 25 ℃时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中 ,已电离的水分子数 ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数 ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 ⑦ H^-和H⁺离子半径 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②⑥

B．①②③⑤

C．⑤⑥⑦

D．②⑥⑦

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：   MnO₄^－＋   H₂C₂O₄＋   H^＋―   Mn^2＋＋    CO₂↑＋   H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为                                                  。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸中加入NaAlO2溶液	B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释	D．氨气通入醋酸溶液中

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（   ）

A．硫在氧气中燃烧	B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热	D．铜与硝酸反应

下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是

A．Na2O2晶体中阳离子与阴离子数

B．0.01mol·L^-1H2SO4溶液中H^+与SO4^2-

C．0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1氨水中OH^-离子浓度

D．过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量

下列说法不正确的是：

A．实验室制取NH3的发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B．氨气的检验可以用湿润的蓝色石蕊试纸

C．白磷剧毒，红磷无毒

D．磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非金属性比氮元素弱

既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　    )

A．FeCl3

B．CuS

C．Fe2O3

D．FeCl2