高中化学碳族元素简介试题

(1) 已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2—参加反应时，共转移0.4 mol电子．
R_xO＋MnO₄^—＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O
①x值为________．
②参加反应的H^＋的物质的量为________mol.
(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．
（3）要使含a mol Al^3＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO₂^—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀，有________种途径，Al(OH)₃的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是

选项	蓝	黑	红	黄	绿
A	SiO2	CuSO4溶液	CO2	NaOH溶液	Ag
B	O2	稀H2SO4	CO2	Fe	NaOH溶液
C	O2	稀H2SO4	Al(OH)3	NH3	NaOH溶液
D	Mg	CO2	KOH溶液	Al	Fe2O3

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- (不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离)，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是（ ）

A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1

[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体 析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2^－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色 沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0.1 mol·L^－^1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色 沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

[2012·河南省六校联考]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（）

[2012·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（   ）

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（  ）

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池	B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．③说明反应2NO2N2O4，△H＜0	D．④白色沉淀为BaSO4

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（   ）

A．图1：固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是

	A	B	C	D
X	NaHCO3	NaAlO2	NaHCO3	MgCl2
Y	Ca(OH)2	HCl	HCl	NaOH

（共14分）
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84
消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用
离子方程式表示产生氯气的原因：                                            
(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为                               。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为                          。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                         D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为                。

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

 

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的电子式为　　　　　　　，它的空间结构是　　　　　　；
⑶将G溶于盐酸，得到的溶液加入一定量的铜粉，写出离子方程式：                      
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C					G	H

(1)     C的原子结构示意图为：__________________；
(2)     A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)     比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4)     在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O₂相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5)     “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6)     E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
 
请回答下列问题：
（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图         。C的化学式         。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）          。
（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为         。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                  。

③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式                。