高中化学碳族元素简介选择题

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg^2^＋、Al^3^＋、NH4^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2^＋):n(Al^3^＋):n( NH4^＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．9.0 L

B．13.5 L

C．15.7 L

D．16.8 L

下列各表述与示意图一致的是（   ）

A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2+）：n（Al^3+）：n（ NH4^+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L^-1

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2-^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、OH^－、CO3^2-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2^＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋、Fe^2^＋

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L^-1和1.5 mol·L^-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．由于氧化性Fe^3+>H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe^2^＋和Fe^3^＋物质的量之和为0.9 mol

某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（   ）

A．Mg^2+、 H^+、NO3^-

B．Mg^2+、Fe^3+、H^+、NO3^-

C．Fe^3+、 H^+、 NO3^-

D．Cu^2+、H^+、 NO3^-

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（      ）
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②    B．③④   C．①③     D．②④

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（   ）

A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应

新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B₂O₃(s)+2NH₃(g)2BN(s)+3H₂O(g)反应制得，实际中还添加Ca₃(PO₄)₃作为填料，以降低B₂O₃熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A．反应中B2O3是氧化剂

B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

已知：Fe(OH)₃不溶于过量氨水，Cu(OH)₂溶于过量氨水，转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（  ）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g

下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗0.1mol Cl2

D．除去粗盐中的SO4^2-、Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

将足量的二氧化碳不断通入KOH 、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入二氧化碳的量的关系可表示为（   ）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2- 、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有硫酸钠

B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

C．原溶液中一定含有的阴离子有OH^-、CO3^2-、AlO2^-、 SiO3^2-

D．原溶液中含有CO3^2-与AlO2^-的物质的量之比为1:1

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有硫离子，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化银沉淀，那么甲是氯化铁

C．丙中肯定含有铁离子，所以甲是溴化亚铁

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（   ）

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3