高中化学碳族元素简介试题

下列设计的实验方案能达到实验目的是(    )

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L^﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L^﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe^2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象

下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（1）A是            （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL  12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO₄^2－）＝     mol/L，产生SO₂体积（标准状况下）＝      L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是    ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为      。
②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是             。

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为              ；E原子外围电子排布式为   _______
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产                的反应原理之一。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为                .
（4）B和C反应的化学方程式为               。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式

在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:                。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：                。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式      ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是            。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置____________________。
（2）反应③的化学方程式：________________________。
（3）C的结构式：_____                ___；
F的一种用途：_________________________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________ 。
（5）化合物J的化学式： ________________________。

在下图所示的物质转化中，A、C均为常见的金属单质，并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

回答以下问题：
（1）H的化学式为                  。
（2）L的电子式为                  。
（3）A与B反应的化学方程式为                        。
（4）K与足量的氨水反应的离子方程式为                 。

甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物	B．丁可能是酸，也可能是碱
C．反应①②一定是氧化还原反应	D．反应③一定是化合反应

（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

信息	问题
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数	⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢  B.碳C．氧 D．硫
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26	⑵这四种元素含有铝元素吗?                        。
③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀	⑶白色沉淀的化学式为    。
④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。	⑷生成白色沉淀的离子方程式为                         。
⑤X与W同主族	⑸X的最高价氧化物的电子式为      。

（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH₄）₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：
A：            D：             E：              N：             。（每空1分）
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                   ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：                                               ；
M→W的离子方程式：                                                       。

构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

下列判断错误的是
A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH₄)₂SO₄
B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO₄
C．若A是2∶1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B的化学式为Al₂(SO₄)₃
D．若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al₂(SO₄)₃

已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）写出A的电子式      。
（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：               。
（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
写出反应④的离子方程式                                 。
在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验序号	温度℃	初始C浓度 （mol·L^—1）	初始丙浓度（mol·L^—1）	C的平衡转化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反应在510℃时平衡常数为              。
②实验l中，A的值        ；实验3中，B的值        。（选填序号）
A． 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．从本题资料，无法判断
③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将       移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）B和C反应的化学方程式为____________________________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式______________。

（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）写出单质X的结构式是__________________________；
（2）化合物甲的电子式是_____________________________；
（3）化合物丙中存在的化学键是__________________________。

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。