高中化学无机物的推断选择题

有一种碘的氯化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是(    )

A．I2O4

B．I3O5

C．I4O7

D．I4O9

用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。下列说法不正确的是(    )

A．每生成16 g氧气转移4 mol电子

B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O====HBrO+HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(    )

A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O。下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列物质在水中部分电离且属于电解质的是

A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2

在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：
Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O====2Fe^2+++4H^+

B．2Br^-+4H^++====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe^2++Cl2====2Fe^3++2Cl^-

D．I2+SO2+2H2O====4H^+++2I^-

随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是
①单质颜色加深  ②单质沸点升高  ③单质氧化性增强  ④离子半径增大  ⑤气态氢化物稳定性增强  ⑥卤化氢水溶液的酸性增强

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥

下列关于碱金属的叙述，正确的是

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子半径比钠原子半径小

D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。这是利用了氯气
①是黄绿色气体  ②能溶于水  ③有毒  ④易液化  ⑤密度大约是空气的2.5倍

A．③④

B．③⑤

C．①

D．②③

已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体  ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色  ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

在五瓶有编号的试管里分别装有K₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄、KOH和Ba(OH)₂溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是

A．不用任何其他试剂

B．用一种试剂

C．用两种试剂

D．用三种试剂

下列变化过程不能直接实现的是
①HCl  ②Cl₂  ③Ca(ClO)₂  ④HClO  ⑤CO₂

A．①→②

B．②→③

C．③→④

D．④→⑤

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．密度比为16∶11	B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11	D．体积比为11∶16