高中化学无机物的推断试题

(I)在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为          。
（2）写出乙在医疗上的一个用途                。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。
(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15．3g固体2和6．0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为        。
（2）固体X的化学式为             。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式           。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱         。

(9分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；  
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列问题:
(1)Y的化学式为                 ；N的电子式为                       
(2)试比较M和N的稳定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写b出阶段的离子方程式：                
②根据图像判断该盐的化学式为           。

甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。
a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。
(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
                                                                          

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(     )

A．HCl

B．FeCl2

C．NaCl

D．Na2O2

(10分)A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，       ．

下列各项所述的数字不是6的是 (   )。

A．在NaCl晶体中，与一个Na^+最近的且距离相等的Cl^-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是                               

	X	Y
Z	W

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X              
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀    10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol·L^－^1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

 
该实验的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是           
                           

下列食品添加剂与其说明错误的是

A．食醋——酸味剂	B．苯甲酸——防腐剂
C．碳酸氢钠——疏松剂	D．亚硝酸钠——咸味剂

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），下列说法正确的是（  ）

A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，一定不含AlCl3、FeCl2

B．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，一定不含FeCl2，不能确定是否含有AlCl3

C．所有物质是否存在均能确定，不存在无法确定的物质

D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2和AlCl3，一定不含FeCl2

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：        ▲    。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：     ▲     ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲　 个峰。
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质（I₂+I^－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：   ▲    。
（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
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下列说法正确的是     ▲     。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．① ②

B．① ③

C．② ④

D．② ③

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_____周期、第_____族；
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________；
（3）写出反应④的离子方程式______________________________________________；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________________      阴极：___________________________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （   ）

A．过氧化钠：供氧剂	B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分	D．明矾：净水剂