高中化学消去反应与水解反应选择题

对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )

A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ

C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量

D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(    )

A．CH3OH(l)+（22.68kJ/1g）O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+725.8" kJ·mol^-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-1" 452 kJ·mol^-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-725.8" kJ·mol^-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+1" 452 kJ·mol^-1

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：


则以下说法正确的是(  )   

A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

B．金刚石转化为石墨为放热反应

C．石墨转化为金刚石为物理变化

D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)	B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)	D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)====CO₂(g)  △H= -393.51kJ•mol^-1
C(金刚石)+O₂(g)====CO₂(g) △H= -395.41kJ•mol^-1
据此判断，下列说法正确的是                                         （   ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂为原料进行热化学循环制氢法：
2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；   H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；
2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A．a mol

B．0.5a mol

C．0.25a mol

D．2a mol

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

则以下说法正确的是(  )   

A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

B．金刚石转化为石墨为放热反应

C．石墨转化为金刚石为物理变化

D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

下列反应属于吸热反应的是   (    )

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

C．A+B =C+D；△H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量