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高中化学

下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是( )

A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热 D.电解水
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(   )

A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是

A.H2O直线型 B.氨气 三角锥型 C.甲烷 正四面体型 D.CO2直线型
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质含有离子键的是

A.Br2 B.CO2 C.KCl D.H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是(  )

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、 Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化过程中,没有破坏化学键的是(   )

A.氯化钠的融化 B.HCl溶于水 C.酒精溶于水 D.水的通电分解
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法一定正确的是  

A.其水溶液导电的一定是离子化合物
B.熔融态导电的一定是离子化合物
C.固态导电的一定是金属单质
D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列微粒间的作用力中,不属于化学键的是

A.分子间作用力 B.金属键 C.共价键 D.离子键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为______________;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
(2)光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点大于O2
C.CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

(3)在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
(4)图a为六方氮化硼晶体结构示意图,该晶体中存在的作用力有______________。
  
(5)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图b,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子,立方氮化硼的密度是__________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列变化过程中,被破坏的微粒间作用力正确的是

A.冰融化一一共价键
B.二氧化硅熔融——范德华力
C.氢氧化钠溶于水——离子键、共价键
D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中含有共价键的离子化合物

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质含有离子键的是

A.Br2 B.CO2 C.NaBr D.H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于化学键的说法正确的是:
①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时,一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是       (   )

A.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,一定形成离子键
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化过程中既破坏了离子键,又破坏了共价键的是:

A.石油催化裂化 B.电解无水氯化镁制镁
C.过氧化钠投入水中制氧气 D.铝与氧化铁发生铝热反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学维生素在人体中的作用试题