高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

下列化学用语表示正确的是

A．S^2-的离子结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—O—CI

C．水分子的比例模型：

D．NCI3的电子式：

NH₃．H₂O．CH₄三分子中键角大小顺序正确的是

A．NH3>H2O>CH4	B．CH4>NH3>H2O
C．CH4>H2O>NH3	D．H2O>CH4>NH3

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．a和c     B．c和g       C．e和g      D．b和g

下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl

B．CH4

C．KOH

D．CH3Cl

下列物质中含有共价键的离子化合物是(     ) 

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH₄Cl的电子式：
D．S^2－的结构示意图：

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑	B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑	D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列说法正确的是   

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列叙述正确的是（  ）

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．所有物质都含有共价键

D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

下列说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol^－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

下列叙述错误的是(      )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部	B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）	D．（2）（3）（4）