高中化学维生素在人体中的作用试题

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式：

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．乙醇分子的比例模型：

D．3,3—二甲基—1—戊烯的键线式：

题型：未知
难度：未知

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下列性质与氢键无关的是

A．NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

B．乙酸可以和水以任意比互溶

C．常温下H₂O为液态,而H₂S为气态

D．水分子高温下也很稳定

题型：未知
难度：未知

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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

来源：2015届湖南省怀化市高三下学期第三次质量监测理综化学试卷

题型：未知
难度：未知

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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H₂SO₃和H₂SO₄中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

）的沸点

来源：2014-2015学年陕西岐山县高二下学期期末质量检测化学试卷A

题型：未知
难度：未知

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(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式            。
（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式         。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式            。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是       和         。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：          、           。

题型：未知
难度：未知

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二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得。
（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为        。
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^－+4H^＋＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                      。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是                   。
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式            。
②写出该反应的离子方程式                           。

题型：未知
难度：未知

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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．离子键在形成过程中一定有电子的得失

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如O₂）中

C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

题型：未知
难度：未知

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下列说法错误的是（）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多