北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中不含共价键 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.C60与12C互为同素异形体 |
下列物质中含有相同的化学键类型的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH | B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
C.HBr、CO2、H2O、CS2 | D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高 |
B.共价化合物溶于水,分子内共价键一定被破坏 |
C.离子键的形成一定有电子的得与失 |
D.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.0.1mol的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数均为NA |
B.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA |
C.32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA |
D.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA |
下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组
① CO2 ② Na2O2 ③ CaC12 ④ NaOH ⑤ NaC1O
A.①② | B.④⑤ | C.②③ | D.①③ |
最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是
A.水是一种弱电解质 |
B.NH4ClO4溶液显酸性 |
C.NaClO4中含有离子键和共价键 |
D.NH4ClO4只有氧化性,没有还原性 |
已知:(1)Al(OH)3电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)无水AlCl3晶体沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 |
B.均为弱电解质 |
C.均为离子化合物 |
D.均为共价化合物 |
下列针对H3O+的说法中正确的是
A.中心原子上的孤电子对数为2 |
B.O原子采用sp2杂化, 空间构型为三角锥形 |
C.离子中存在配位键 |
D.纯水呈中性, 纯水中不存在H3O+微粒 |
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多,可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。
(1)在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2,其反应的化学方程式为 。
(2)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式 。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是 。
(3)ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐,写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)ClO2可用于含CN-废水的处理,产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构,写出CN-的电子式 。
②写出该反应的离子方程式 。
试题篮
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