高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法不正确的是(    )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

下列物质中，只含共价键的是

A．NaCl

B．Na2O

C．HCl

D．NaOH

下列说法不正确的是

A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

下列关于化学键的说法，正确的是

A．化合物中一定没有非极性键

B．单质中不可能含有离子键

C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

下列过程中，破坏的作用力相同的是

A．干冰升华和碘升华	B．HCl溶于水和NaCl溶于水
C．石英熔化和冰熔化	D．NH4Cl受热分解和HI受热分解

下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

下列说法正确的是

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

下列有关作用力的说法正确的是（   ）

A．金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

下列叙述正确的是
①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子 ⑤O₃和NO₂都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①④⑦

B．②③

C．③⑤

D．②⑤⑥

下列观点正确的是 (       )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )

A．K3C60中只有离子键	B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．C60与^12C互为同素异形体

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏

C．离子键的形成一定有电子的得与失

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA

B．1molD2^16O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA

D．1.5g CH3^+中含有的电子数为0.8NA