高中化学维生素在人体中的作用选择题

中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

B．羟基硝酸铵中各原子共平面

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2NA个离子

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X

B．元素的非金属性W>Y>X

C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物

D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

下列电子式正确的是

A．H2O2

B．CCl4

C．MgCl2

D．NaOH

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl₂ =" KOCN" + 2KCl + H₂O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是

A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价

B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2

C．OCN^－与CN^－中σ键与π键个数比均为1: 2

D．完全处理含0.1 mol CN^－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A²¯与B^3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：
A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是

A．最外层电子数：Z＞R＞Y

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑤

常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol^－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H₂(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol^－1
D．H₂(g)＋F₂(g)="==2HF(g)" ΔH＝－25 kJ·mol^－1

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

二氯化二硫（S₂C1₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是(  )

A．两者都为s-s σ 键

B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键

D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(    )

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X^2^﹣)＞r(Y^+)

D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定