高中化学溶液的配制试题

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH3COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是 

A．NH3·H2O的电离程度减小

B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列有关平衡常数的说法正确的是（   ）

A．已知，则对应的化学反应可以表示为： 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c（Na^+）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

B．c（Na^+）=c（CH3COO^－），c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

C．c（Na^+）>c（OH^－）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

D．c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是               （   ）

A．c（Cl^-）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^-）

B．c（NH4^+）> c（Cl^-）>c（H^+）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH4^+）>c（H^+）=c（OH^-）

D．c（NH4^+）= c（Cl^-）>c（H^+）>c（OH^-）

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是   ________________；
（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是

A．c(CH3COO^-)＞c(H^+) = c(Na^+)＞c(OH^-)	B．c(Na^+)＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)
C．c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)	D．c(Na^+) ＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H^+)

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式_______________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲__ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：                       。

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（     ）

A．c(Na^+)+c(H^+)>c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

B．c(Na^+)>c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．若c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)，则一定a<b

D．若c(CO3^2-)+2c(OH^-)＝2c(H^+)+c(HCO3^-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是                       （    ）

A．H2CO32H^++CO3^2-	B．NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-
C．BaSO4=Ba^2+ +SO4^2-	D．NH3.H2O=NH4^++OH^-

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（   ）
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D