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高中化学

在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(   )

A.K B.H C. D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电离方程式正确的是(   )

A.NaHS溶于水:NaHSNa+HS-
B.(NH42SO4溶于水:(NH42SO42
C.氢氟酸溶液:HF+H2OH3O+F-
D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+H
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列三种酸溶液:0.50 mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是(   )

A.硫酸>氢溴酸>醋酸 B.硫酸>醋酸>氢溴酸
C.氢溴酸>硫酸>醋酸 D.醋酸>硫酸>氢溴酸
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关电离平衡的叙述中,错误的是(   )

A.已达电离平衡的溶液,其中的离子和分子的浓度保持不变
B.已达电离平衡的溶液,当升温时电离平衡会发生移动
C.在已达电离平衡的溶液里,既有部分弱电解质的分子电离出离子,又有离子结合成分子
D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,其H浓度为a mol·L-1,若用水稀释到2 V mL,则H浓度为mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是(   )

A.氯化钠溶液中,氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质
D.SO2溶于水后部分电离,故二氧化硫属于弱电解质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水的电离过程H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程
来源:水的电离和溶液的pH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(   )

A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性
D.100 mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列溶液c(H+)="0.01" mol·L-1的是(   )

A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B.10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.
C.pH=1的H2SO4稀释10倍
D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离的c(OH-)为(    )

A.1.0×10-7 mol·L-1
B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1
D.1.0×10-12 mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液,欲使溶液的pH变小,可采用的方法是(   )

A.加少量NaOH
B.加100 mL 水
C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水
D.加少量Na2CO3溶液
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是(   )

A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液
D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
  • 题型:未知
  • 难度:未知

pH=3的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是(   )
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

  • 题型:未知
  • 难度:未知

水的电离平衡曲线如图所示:

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为_____________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C()=4.5×10-6 mol·L-1、C()=5.0×10-6 mol·L-1,则此雨水的pH约为(    )

A.3 B.4 C.5 D.6
  • 题型:未知
  • 难度:未知

配平下列化学方程式:
(1)K2Cr2O7+HCl(浓)——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(2)Fe3C+HNO3(浓)——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O
(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O
(5)+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制试题