高中化学溶液的配制试题

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K^+)+ c (H^+) = c (CH3COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba^+)>c (Na^+)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H^+)均为10^－^9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．在c(H^+)∶c(OH^－)＝1∶10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO4^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝c(CO3^2^－)+c(SO4^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄    ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3^＋、NO3^—、Cl^－、CO3^2^—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
① 理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为      ，发生反应的离子方程式为                            。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                            。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为        
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量        溶液，产生白色沉淀。
②        、        、        （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：         mol.
(用含m、n的代数式表示)。
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是       
①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行

(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO　　　　　B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 　　D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。

随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子	Ksp	pH(10^-1 mol•L^-1)	pH(10^-5 mol•L^-1)
Fe^3+	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr^3+	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu^2+	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca^2+	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol•L^-1。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—处理前废水中Cr₂O₇^2-浓度，c—处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

_。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是     溶液，判断理由是                 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积        ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH(aq)H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（      ）                     
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    
D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑