高中化学溶液的配制试题

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： Ki =" 3.6×10" ^- 4

H3PO4： Ki1=" 7.5×10" ^-3， Ki2=" " 6.2×10 ^-8， Ki3=" " 2.2×10 ^-13

 
A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)
B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1：4.3×10^－7 K2：5.6×10^－11

 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H^+的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H^+（aq） + OH^-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H^+）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）的情况

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的c(H^+)=2×l0^－7mol.L^-1，据此无法求出水中c(OH^－)

B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg^2+) =c(CO3^2^－)，且c(Mg^2+)·c(CO3^2^－) = 6.82×10^－6 mol^2.L^-2

C．常温下的溶液中存在Al^3+、NH4^+、Cl^-、NO3^-

D．已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/kJ·mol^-1	348	610	413	436

由上表数据可以计算出反应  的焓变

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4^+)＞c(H^+)=c(OHˉ)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )
①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．①          B ．②③        C．②④         D．③④

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）属于强电解质的是     （填序号） 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________； 
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4^+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4^+) = c(NO3^－) > c(H^+) = c(OH^－)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^-) > c(CO3^2-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH4^+) > c(OH^‑) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

关于溶液的下列说法正确的是(   )

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2^＋、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO3^2^－)的大小关系为：②>④>③>①

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c (H^+)+ c (H2CO3)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c（OH^-）＞c(H^+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1