高中化学相对分子质量的测定试题

20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A．20 g

B．25 g

C．30 g

D．35 g

已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（   ）

A．46 : 9

B．32 : 9

C．23 : 9

D．16 : 9

在t℃时，向x g KNO₃不饱和溶液中加入a g KNO₃或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，下列推论不正确的是(        ) 

A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g

B．若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2b

C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%

D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是（  ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2O

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应

t₁℃时硝酸钠的饱和溶液的质量分数为20%，已知t ₂ ℃硝酸钠的溶解度为t ₁ ℃时的溶解度的三倍，则t ₂ ℃时硝酸钠饱和溶液的质量分数为______________.

在同温同压下，1L的A₂气体与3L的B₂气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为

A．AB

B．AB2

C．AB3

D．A2B

用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表

次数	加入Zn质量/g	加入稀硫酸质量/g	生成ZnSO 4 质量/g
1	2	60	5
2	4	60
3	6	60	15
4	8	60	17
5	10	60
6	12	60	17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄ 的质量依次是______________g.
（2）在图中画出ZnSO₄ 与Zn的质量函数关系的曲线.

（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
（4）稀硫酸的溶质质量分数是______________.

结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是             ；
（2）图2中A的化学式可能是         ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式           。

反应中，W为

A．CH3CHO

B．CH3CH2OH

C．CH3COOH

D．H2O

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（   ）

A．M+N=P+Q	B．M+2N=2P+Q
C．2M+N=2P+Q	D．2M+N=P+2Q

两种大气污染物NO₂和SO₂在一定条件下可以发生如下反应：NO₂+SO₂=" NO" +SO₃，在体积为V L的密闭容器中通入3molNO₂和5molSO₂， 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为

A．3/10

B．16/3

C．3/16

D．5/16

一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（   ）

A．Mg

B．MgO

C．MgCO3

D．Mg(OH)2

对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为

A．7a:10d

B．10a:7d

C．10b:7e

D．7e:11b

已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是

A．122 g·mol^-1	B．63 g·mol^-1
C．126 g·mol^-1	D．163 g·mol^-1