高中化学相对分子质量的测定选择题

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

反应中，W为

A．CH3CHO	B．CH3CH2OH
C．CH3COOH	D．H2O

现有质量分数为15%的食盐溶液20 g，质量分数为40%的食盐溶液15 g，另有足够多的食盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。
(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。
(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水，应如何配制？

下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000
mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O）

A．0.008889

B．0.0800

C．0.1200

D．0.2400

在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O₃^2—＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆^2—＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O3^2^—是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol

最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O₂2CO₂＋3H₂O，则 X（甲醚）的化学式是

A．C3H6O2

B．C2H6O

C．C2H4O

D．CH4O

物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A．①③⑤

B．①②⑤

C．①⑤⑥

D．①④⑤

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（   ）

A．M+N=P+Q	B．M+2N=2P+Q
C．2M+N=2P+Q	D．2M+N=P+2Q

在反应X + 2Y =" R" + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（   ）

A．16∶9

B．23∶9

C．32∶9

D．46∶9

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

A．分解反应       B．置换反应     C．复分解反应    D．化合反应

在150⁰C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O，在150⁰C时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为

A．71．75

B．29．375

C．14．69

D．无法计算

有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量是

A．100g/mol

B．111 g/mol

C．55 g/mol

D．27.5g/mol