高中化学相对分子质量的测定选择题

将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A 大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 无法确定

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂0，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂0，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为

A．10％

B．15％

C．20％

D．25％

t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液	B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g	D．原溶液中A的质量分数为40％

将质量分数为40% (密度为1.43g·cm^-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

A．=20%

B．<20%

C．>20%

D．≥20%

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为

A．1.75a%

B．1-1.75a%

C．1.25a%

D．无法计算

将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最小的是  

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)

A．a>b>c	B．b>a>c
C．c>b>a	D．c>a>b

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下列说法正确的是（    ）

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

A．表中a的值为2.6                B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素               D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成

在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为(    )
A.126               B.130               C.134             D.142

在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

A．1:2

B．1:3

C．1:4

D．1:6

用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是

A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g

反应A+B =" C" +D， 8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则生成C的质量为

A．9 g

B．10 g

C．11 g

D．12 g

2010年广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色亚运”的理念。反应的化学方程式为X +5O₂3CO₂+4H₂O，则X是(     )

A．C2H4

B．C2H6

C．C3H6

D．C3H8

反应A + B === C + D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为

A．9g

B．10g

C．11g

D．12g

m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是(   )

A．(3m+n)mol	B．（m+-3p）mol
C．(3m+n+2p)mol	D．( m+)mol