高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)＋I^－(aq)I3^－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

下列哪种说法可以证明反应.N₂＋3H₂  2NH₃已达到平衡状态           (     )

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（   ）

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)	D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ） 
      

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )
A.可逆反应     B.任何反应 C部分反应   D.气体反应

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

A．

B．单位时间内键断裂，同时键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热, Kw增大，pH不变

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ 　）

A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1