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高中化学

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应N(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2­3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是(   )

A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20%
B.甲中NH3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )

A.反应①的平衡常数K1
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(     )

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列措施中,一定能使化学平衡移动的是(   )

A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大.
B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业制硫酸中的反应:2SO2+O22SO3,等量的反应物在两个容器中反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%,则平衡时乙容器中SO2的百分含量

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后,下列说法正确的是
A.从反应开始到建立平衡所需时间:tA>tB
B.平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)B
C.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量:A容器大于B容器
D.平衡时HI的分解率:αAB

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

A.部分反应 B.任何反应 C.可逆反应 D.气体反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

勒夏特列原理的内容:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够                 的方向移动。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列属于可逆反应的是

A.2SO2+O22SO3 B.SO3+H2O=H2SO4
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2Na+2H2O=2NaOH+H2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

汽车尾气净化中的一个反应如下:在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题