高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

A．反应停止了	B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行	D．正、逆反应的速率均为零

反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）

A．上述反应 △H＜0	B．上述反应△H＞0
C．a＞b	D．a＜b

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．a ＜ c＋d	D．D的体积分数变大

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是  (　　)

A．盐酸

B．NaHCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．Na2O2(固体)

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的 （   ）

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．容器的总压强不变
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

A．①、③和⑥

B．②、③和⑥

C．①、④和⑥

D．②、③、⑤和⑥

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（  ）

A．根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图4，若除去0.1mol·L^－1CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。

对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（  ）

A．b1>b2 t1>t2	B．b1<b2t1<t2
C．两图中阴影部分面积相等	D．图II中阴影部分面积更大

将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

A．高温、高压	B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇	D．低温、高压、催化剂

反应：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    

A．均不变	B．①增大，②不变，③减少
C．均增大	D．①减少，②不变，③增大

t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(    )

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

下列说法正确的是(    )　　

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率