高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(       )
A．混合气体的压强              B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度              D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H^+)降低

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．c(H^+)和c(OH^-)的乘积	D．OH^-的物质的量

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3^－离子

B．I3^-在溶液中存在下列平衡I3^-I2+I^－

C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl2通入KI3溶液中，I3^-浓度减小

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是(    )

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

 

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C．n₂＞n₁
D．φ₂＞φ₁

反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．△H>0,X为气体	B．△H>0,X为固体
C．△H<0,X为气体	D．△H<0,X为固体

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3	B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小	D．缩小体积增大压强反应速率增大

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断