合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )
| A．pH增大，HClO浓度增大 | B．pH减小，Cl－浓度增大 |
| C．pH增大，Cl－浓度减小 | D．pH减小，HClO浓度减小 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v正(CO2)=v逆(FeO)
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
| 容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
|||
| 甲 |
2molN2 |
3molH2 |
0molNH3 |
1.5molNH3 |
同种物质的体积分数相同 |
| 乙 |
amolN2 |
bmolH2 |
0molNH3 |
1.2molNH3 |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
| B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等 |
| C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0 |
B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 |
| D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0 |
吸热反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ；平衡常数K= ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 ．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，
c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3―+□Fe2++□ =□Cl―+□Fe3++□ 。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) 
(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
| A．x=3 |
| B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2 |
| C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30 |
| D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)， |
重新达到平衡时，
将增大
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB |
| B．容器内总压强不随时间改变 |
| C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
| D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
试题篮
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N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
