高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲>乙	B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙	D．（a）甲>乙（b）甲<乙

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

A．x+y＞z	B．平衡向正方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N₂与H₂按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中a点，容器内气体n(N₂)：n(NH₃)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)
工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率与氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]之间的关系。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________
（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________
（3）测得B点氨的转化率为40%，则x₁=__________。

乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气)(CH₃COOH)₂(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             ．
（2）x=           ；平衡常数K=          ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）           ．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=      mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （    ）

A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)