高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                     。
已知：＞，则该反应是                  热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是                     。
用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=               。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O₂。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O₂(g）2NO₂(g），n(NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n(NO₂）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（  ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol•L^-1，O2为0.2 mol•L^-1

B．SO2为0.25 mol•L^-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol•L^-1

D．SO3为0.4 mol•L^-1

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO2	D．降低体系温度

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C          B．A＋B2C          C．2A＋B C     D．2A＋B 4C

一定温度下，反应2SO₂ + O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO₂)＝0.4mol，n(SO₃)＝1.4mol，此时O₂的物质的量应是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是

A．升高温度

B．加水稀释

C．增大Fe^2^＋的浓度

D．常温下加压

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度升高，平衡常数一定变大。

B．温度升高，平衡常数一定不变。

C．平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D．使用催化剂，平衡常数一定不变。

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量

B．密度

C．容器内的压强

D．物质的量

在体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^－1，0.3 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N2为0.2 mol·L^－1，H2为0.6 mol·L^－1

B．N2为0.15 mol·L^－1

C．N2、H2均为0.18 mol·L^－1

D．NH3为0.4 mol·L^－1

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．^16O和^18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现^16O与^18O的相互转化

C．向2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入^18O2，达到新的平衡后^18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H2^18O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子