高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

 
（1）该反应的平衡常数表达式为                                。
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________
(2)t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L^－1• min^－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L^－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。

下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）

A．K＝1

B．K＝10

C．K＝

D．K＝

已知2NO₂（棕红色） N₂O₄（无色）。在某支针简中抽入10mlNO₂气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深后变浅

D．先变浅后变深

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为             ．
（2）x=           ；平衡常数K=          ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）           ．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=      mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （    ）

A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)  (H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L^2/mol^2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

在容积不变的密闭容器中：N₂ + 3H₂2NH₃，下列不能说明反应已平衡的是：

A．容器内的压强不变	B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH3
C．混合气体的相对分子质量不变	D．混合物的总物质的量不变