高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在平衡2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₃^2-(橙红色)+H₂O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（   ）

A．H^+

B．OH^-

C．K^+

D．H2O

可逆反应：3A3B+C  △H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
①若C为固体，则B一定是气体  ②B和C一定都是气体
③B和C可能都是固体  ④B和C可能都是气体

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是

A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率

B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率

D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

如图表示可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤         B．①③④⑥            C．①②④⑥             D．①②③④⑤

一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是（   ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式：CO + 2H2 CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) =" 0.075" mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K增大

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（     ）
①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③各组分的浓度不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑧混合气体的物质的量不再变化
A．④⑥⑦    B．⑤⑥⑧    C． ①③④     D．①⑤⑧

下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化

C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（    ）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（  ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（  ）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1    B．z=2
C．C的体积分数为28.6%            D．B的转化率为25%