(1)某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g) + xG(g), △H<0。若起始时E的浓度为a mol/L,F ,G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L,F ,G浓度仍为0,当达到新平衡时:
①若X=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
(2)t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下面空白:
①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(不参与反应)后,化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2,发生反应2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是( )
A.5s时NO2的转化率为75% |
B.0﹣3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 |
C.3s时化学反应处于平衡状态 |
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
|
A |
B |
C |
D |
研究 目的 |
温度(T)对反应的影响(T2>T1) |
压强(p)对平衡常数的影响 |
温度(T)对反应的影响 |
压强(p)对反应的影响(p2>p1) |
图示 |
在一密闭容器中进行如下反应:3H2(气)+N2(气)2NH3(气),已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L | B.NH3为 0.25mol/L |
C.N2、NH3均为 0.15mol/L | D.NH3为 0.4mol/L |
可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② | B.①③ | C.只有③ | D.只有① |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 |
B.若正反应是放热反应,则A为非气态 |
C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g),在其他条件不变的情况下,下列有关叙述不正确的是( )
A.单位时间内消耗amol(A),同时消耗3amolC时,反应处于平衡状态
B.增大容器的体积,化学平衡不移动,反应速率也不变
C.升高温度使c(B)增大,可知正反应为放热反应
D.加入催化剂,改变了反应历程,但反应的△H不会变
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是( )
A.v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1 B.z=2
C.C的体积分数为28.6% D.B的转化率为25%
已知反应:2NO2 (红棕色) N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器 |
B.d 点:v(正) < v(逆) |
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 |
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则温度关系:T(b)>T(c) |
一定温度下,某密闭容器中的反应为:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),经5min达到平衡,X减少n mol/L,Y减少n/3mol/L,Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则为
A.3:1:2:1 | B.1:3:2:2 | C.1:3:1:2 | D.3:1:2:2 |
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 |
C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数 |
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数 |
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率 |
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
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