高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

用水稀释0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．Kw逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．变大

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－^1·min^－^1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（   ）      
 

A．反应 I2(aq)＋I^－(aq)I3^－(aq)的 △H>0

B．若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）+B（g）    xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是      （   ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为0.4
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5

可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（    ）

A．减小压强	B．缩小体积
C．降低温度	D．增大氢气的浓度

在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：（    ）
A.容器内压强不再变化                    
B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C.A、B、C浓度不再变化                
D.A、B、C的分子数之比为1：2：3

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）

A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H^+)降低

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3^－离子

B．I3^-在溶液中存在下列平衡I3^-I2+I^－

C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl2通入KI3溶液中，I3^-浓度减小

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是  　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应	B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d	D．增大压强，B转化率增大