高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0

B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）   D．降温

一定温度下，对于反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数

A．一定相同

B．一定不同

C．可能不同

D．无法确定

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子组成的氧气(¹⁸O₂)。在一定条件下达到平衡时，¹⁸O存在于

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和SO3中

D．SO3、SO2和O2中都有可能存在

在一定温度下,可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡的标志是

A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2

C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态

A．3v正(N2)＝v正(H2)	B．v正(H2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)	D．v正(N2)＝3v逆(H2)

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C    
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B     
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

观察分析，符合图中变化的化学反应为

A．A2+3B22AB3	B．2AB2＋B22AB3
C．2A2B＋5B2＝4AB3	D．2AB2＋B2＝ 2AB3

反应2A(g) 2B(g)+C(g)  △H＞0，达平衡时，要使v(正)增大、c(A)降低，应采取的措施是
A．加压      B．加催化剂       C．降温       D．升温

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A．	升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．	增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．	减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．	加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应: 2A+ B2C,达到化学反应限度时，B的物质的量可能是
A．1.5 mol      B．1 mol      C．0.5 mol      D．0

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．反应限度是无法改变的

某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO₂).C(H₂)/ C(CO).C(H₂O)。恒容时，升高温度，CO浓度增大。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

B．恒温时，增大压强，CO浓度不变

C．该反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O

D．该反应的焓变为负值