高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

 

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ·mol^-1
B．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H =－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（     ）

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．反应限度是无法改变的

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

A．x+y＞z	B．平衡向正方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

在2000K时,反应CO(g)+1/2O₂(g）CO₂（g）的平衡常数为K₁,则相同温度下反
应2CO₂（g）2CO(g)+O₂（g）的平衡常数K₂为（   ）

A．1/K1^2

B．K1^2

C．1/K1

D．K1^-1/2

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n (SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)="0.8" mol，n(SO₃)="1.4" mol，此时SO₂的物质的量应是

A．1.2 mol

B．0.8 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

关于反应的说法错误的是(    )

A．外界条件可以改变平衡状态	B．达到平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时各组分的含量也在不断变化	D．该反应所建立的平衡是动态平衡