高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(     )

已知反应：2CH₃COCH₃（l）⇌CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl^-+HClO+H^+)

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb^2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb^2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(     )

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)  ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温  ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度  ④减压  ⑤加催化剂   ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．化学计量数关系a＞b

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．②③⑤⑦

B．①④⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2⇌N2O4的△H＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I^-＞Br^-＞Fe^2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

 

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(  )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

已知：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）  △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大

B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率

C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅

D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅