高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容器中进行反应X_2(g)+3Y_2(g)2Z_2(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1mol／L、 0.3mol／L、0.2mol／L，达到平衡时下列物质的浓度可能为

A．X2为0.2mol／L	B．Y2为0.2mol／L
C．Z2为0.4mol／L	D．Y2为0.6mol／L

对于可逆反应2SO₂ + O₂2SO₃，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O2中。	B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中	D．存在于O2、SO2和SO3中

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态

B．混合气体的密度不随时间而变化

C．当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO₂+O₂2SO₃已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化

D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2 : 1 : 2

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g） + H₂O（g）CH₃CH₂OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A 容器内气体密度不随时间变化
B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN₂和6mol H₂，并使之进行反应：   N₂+3H₂ 2NH₃(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是

A．N2的体积分数保持不变时
B．H2的体积分数保持不变时	C．NH3的体积分数保持不变时
D．温度保持不变时

在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定条件下发生反应：

测得C0₂(g)和CH₃0H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

C. 反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为25%
D. 若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡时减小

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

温度/℃	85	95	100	110~240	280	300	340
质量分数（%）	苯	96.05	91.55	80.85	0	23.35	36.90	72.37
环己烷	3.95	8.45	19.15	100	76.65	63.10	27.63

下列说法错误的是   

A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在110~240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

下图是可逆反应X₂（g）+ 3Y₂（g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，V正>V逆

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则

A．Q1 =" 0.5" Q

B．Q1 < 0.5 Q

C．2Q1 > Q

D．无法判断

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1
测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

时间	c（H2）／mol·L^-1	c（CH3OH）／mol·L^-1	v（正）和v（逆） 比较
t0	6	0	？
t1	3	1	v（正）=v（逆）

A．t0～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)^-1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v（正）＞v（逆）

D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为

A．1/5

B．1/4

C．1/3

D．1/2