高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（   ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂

对可逆反应 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X + Y(g)        Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应，X为气态

C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动

D．压强变化对该平衡没有影响

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和7升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+5Q（气）="=" 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的110%，则化学方程式中的n值是：

A．2

B．3

C．4

D．5

可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等	B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范围为0＜x＜0.14