高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+ H₂S （g） COS（g）+H₂（g）   K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．反应前H2S物质的量为7mol

B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．CO的平衡转化率为 80%

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.1 mol

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO (g) +H₂S (g) COS (g) +H₂ (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（  ）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H2S物质的量为2.5mol

C．CO和H2S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol，此时若再加入1 mol SO₂和1molO₂，反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(    )

A．0.6 mol	B．小于0.6 mol
C．大于0.6 mol	D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

反应aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是(     )

A．Tl>T2，△H<0

B．Tl<T2，△H<0

C．Pl>P2，a+b>c

D．Pl<P2， a+b>c

下列措施可使2HBr (g)Br₂ (g) +H₂ (g)  △H>0平衡向正反应方向移动的是(    )

A．升温

B．加压

C．恒温恒容通入氢气

D．加入催化剂

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是(   ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的平均相对分子质量

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol^-1
将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变	D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H="Q," 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n, Q<0	B．m>n+p,Q>0
C．m>n, Q>0	D．m<n+p, Q <0

对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ,下列叙述正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）

B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)

C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g） 平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

下列能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深