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高中化学

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是

A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大
B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小
C.若移走部分W,平衡正向移动
D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是

A.35% B.30% C.25% D.75%
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g) + 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是

A.平衡正移 B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是(  )

A.O2的体积分数 B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强 D.SO2的转化率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是(  )

编号
实 验 操 作
实验目的或结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否褪色
证明SO2有漂白性
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将装有NO2和N2O4气体的联通球,一个置于冰水中,一个置于热水中,观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生
探究碳和硅两元素非金属性强弱
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是(    )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂

A.①② B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑥
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,起始浓度A为5mol•L-1,B为3mol•L-1,C的反应速率为0.5mol•L-1•min-1.2min后,测得D的浓度为0.5mol•L-1.则关于此反应的下列说法中正确的是

A.2 min末时,A和B的浓度之比为5:3
B.x=1
C.2 min末时,B的浓度为1.5 mol•L-1
D.2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol•L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.

A.①② B.④ C.③ D.④⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2,下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的密度不再改变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO3为0.4mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.25mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题