高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

下列图示与对应的叙述相符的是
     
图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ

A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N2的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

A．a＜b，y轴指B的质量分数

B．a＞b，y轴指C的质量分数

C．a＜b，y轴指A的转化率

D．a＞b，y轴指A的体积分数

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是        （   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是 

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2   
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化        
④烧瓶内气体的质量不再变化             
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是                                                             (     )

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ2>φ1

C．n2>n1

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④	B．②③
C．②③④	D．只有④

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等	B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化	D．P、Q的消耗速率相等

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(    )

A．体系压强不再发生变化

B．各组分的物质的量浓度不再改变

C．各组分的质量分数不再改变

D．反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO4^2^一）=v（Cr2O7^2—）时，说明反应2CrO4^2—（黄色）+2H^+Cr2O7^2—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2^一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)
C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mo			平衡时反应中
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是(　　)
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③